من المعلوم أن ١٠٠ جم من الماء تذيب ٣٦,٢ جم من ملح الطعام عند درجة حرارة ٢٥ درجة مئوية مكوناً محلولاً مشبعاً. ماذا يحدث لو حاولنا إذابة ١٠٠ جم من ملح
من المعلوم أن ١٠٠ جم من الماء تذيب ٣٦,٢ جم من ملح الطعام عند درجة حرارة ٢٥ درجة مئوية مكوناً محلولاً مشبعاً. ماذا يحدث لو حاولنا إذابة ١٠٠ جم من ملح الطعام عند نفس الحجم من الماء وعند نفس درجة الحرارة, المحلول المشبع هو المحلول الذي لا يمكن حل المزيد من المذيبات فيه عند درجة حرارة معينة, في هذا المقال على موقع فطنة سنوضح لكم تأثير محاولة حل 100 جرام من ملح الطعام (كلوريد الصوديوم، NaCl) في 100 جرام من الماء عند 25 درجة مئوية، علمًا بأنه يمكن حل 36.2 جرام فقط لتكوين محلول مشبع، بالإضافة إلى أننا سنناقش حل سوال من المعلوم أن ١٠٠ جم من الماء تذيب ٣٦,٢ جم من ملح الطعام عند درجة حرارة ٢٥ درجة مئوية مكوناً محلولاً مشبعاً. ماذا يحدث لو حاولنا إذابة ١٠٠ جم من ملح الطعام عند نفس الحجم من الماء وعند نفس درجة الحرارة بيت العلم، وفي النهاية سنختتم بشرح ما يحدث عند محاولة حل الزائد من الملح في الماء وكل هذا من خلال الأسطر التالية
عملية الذوبان
الذوبان هو عملية حل المذيب في المذيب لتكوين محلول متجانس في حالة ملح الطعام والماء، تنكسر الروابط الأيونية بين أيونات الصوديوم والكلور في شبكة بلورة الملح، مما يتيح توزيع الأيونات بشكل متساوٍ في الماء، مما يسهل عملية الذوبان قطبية جزيئات الماء التي تجذب وتحيط بأيونات الصوديوم الكلور مكونة محلولًا مستقرًا.
كيف تتم عملية الذوبان
الذوبانية هي الكمية القصوى من المذيب التي يمكن حلها في المذيب عند درجة حرارة معينة لتكوين محلول مشبع، مما يتم التعبير عنها بنسبة جرامات المذيب إلى كل 100 جرام من المذيب، حيث تختلف الذوبانية حسب العوامل المختلفة مثل درجة الحرارة والضغط وطبيعة المذيب والمذيب. في حالة ملح الطعام والماء، الذوبانية عند 25 درجة مئوية هي 36.2 جرام لكل 100 جرام من الماء.
عوامل تؤثر في عملية الذوبان
- درجة الحرارة: بشكل عام، تزداد ذوبانية المذيبات الصلبة في المذيب السائل مع زيادة درجة الحرارة. يعود ذلك إلى زيادة الطاقة الحركية لجزيئات المذيب، مما يمكّنها من كسر الروابط بين جزيئات المذيب بشكل أكثر فعالية.
- الضغط: بالنسبة للغازات، الذوبانية في المذيب السائل متناسبة طرديًا مع ضغط الغاز. ومع ذلك، بالنسبة للمواد الصلبة والسوائلة، تكون التغيرات في الضغط لها تأثير ضئيل على الذوبانية.
- طبيعة المحلول والمذيب: تعتمد قابلية الذوبان للمحلول في المذيب على الطبيعة الكيميائية للمحلول والمذيب. فالمذيبات القطبية مثل الماء هي أكثر فعالية في حل المحاليل القطبية والأيونية، بينما المذيبات غير القطبية مثل الزيت هي أفضل في حل المحاليل غير القطبية.
من المعلوم أن ١٠٠ جم من الماء تذيب ٣٦,٢ جم من ملح الطعام عند درجة حرارة ٢٥ درجة مئوية مكوناً محلولاً مشبعاً. ماذا يحدث لو حاولنا إذابة ١٠٠ جم من ملح الطعام عند نفس الحجم من الماء وعند نفس درجة الحرارة؟
- سيذيب ١٠٠ جم من الماء ١٠٠ جم من الملح
- سيذيب ١٠٠ جم من الماء ١٣٦,٢جم من الملح
- سيذيب الماء مقدار ٦٣,٨ جم من ملح الطعام فقط
- سيذيب الماء مقدار ٣٦,٢ جم من ملح الطعام فقط
نظرًا لأن قابلية الذوبان لملح الطعام في الماء عند درجة حرارة 25 درجة مئوية هي 36.2 جرام في كل 100 جرام من الماء، فمحاولة حل 100 جرام من ملح الطعام في نفس حجم الماء سيؤدي إلى الحصول على محلول غير مشبع يحتوي على 36.2 جرام من الملح المذاب وستترسب 63.8 جرام من الملح المتبقي في قاع الحاوية كترسب صلب.
وذلك لأن الحد الأقصى لكمية ملح الطعام التي يمكن حلها في الماء عند هذه الحرارة قد تم الوصول إليه، ويتم وصف المحلول بأنه مشبع. وأي إضافة لملح الطعام بعد ذلك لن يتم تحملها من قبل المذيب، ولن يتم حل الملح الزائد.
شاهد أيضًا: حل سوال من الصورة أمامك أي المغانط الكهربائية ذات قوة جذب أكبر
حل سوال من المعلوم أن ١٠٠ جم من الماء تذيب ٣٦,٢ جم من ملح الطعام عند درجة حرارة ٢٥ درجة مئوية مكوناً محلولاً مشبعاً ماذا يحدث لو حاولنا إذابة ١٠٠ جم من ملح الطعام عند نفس الحجم من الماء وعند نفس درجة الحرارة ؟
الاجابة الصحيحة هي: سيذيب الماء مقدار ٣٦,٢ جم من ملح الطعام فقط، حيث أن محاولة حل 100 جرام من ملح الطعام في 100 جرام من الماء عند 25 درجة مئوية، سيؤدي إلى حل 36.2 جرام فقط من الملح، وبالتالي الحصول على محلول مشبع، وسيترسب 63.8 جرام من الملح في قاع الحاوية كترسب صلب ويوضح هذا النتيجة مفهوم القابلية للذوبان، والتي تعني الحد الأقصى لكمية المحلول التي يمكن حلها في المذيب عند درجة حرارة محددة لتشكيل محلول مشبع، مما تؤثر عوامل مثل درجة الحرارة والضغط وطبيعة المحلول والمذيب في القابلية للذوبان، وفهم هذه العوامل ضروري لتوقع سلوك المحاليل في المذيبات.
